Atividade 1 – Química Analítica e Instrumental – 51/2025

ATIVIDADE 1 – QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL – 51/2025

1ª QUESTÃO

ATIVIDADE DE ESTUDO 1 – QUÍMICA ANALÍTICA

Instruções iniciais:

Leia o enunciado com atenção, verificando o que está sendo pedido na questão.

Foi disponibilizado no Material da Disciplina um Modelo Padrão da Atividade AE1 para colocar as respostas. Siga todas as instruções constantes nesse modelo.

Contextualização:

As análises químicas volumétricas são amplamente utilizadas para determinar a concentração desconhecida de um analito de interesse. Analito é toda substância que se deseja separar, identificar e/ou quantificar. Nas titulações volumétricas, mede-se o volume de uma solução de concentração conhecida (titulante) necessário para reagir completamente com o analito por meio de uma reação química entre analito e titulante. Análises rotineiras, como uma titulação, necessitam de conhecimentos sobre equilíbrios químicos para determinar a concentração do analito a partir do volume titulante, para que, dessa forma, a solução problema seja uma solução padronizada. Embora possamos chamar de titulação ou volumetria uma série de técnicas em estudos laboratoriais, é interessante notar que existem diversas maneiras de se realizar o mesmo processo.

Fonte:

ANDRADE, J. C. Química analítica básica: volumetria de neutralização – conceitos e curvas de titulação. Revista Chemkeys, Campinas, v. 2, 2020.

BULLA, M. K.; BARBOSA, V. A. Química analítica e instrumental. Maringá: UniCesumar, 2021.

Diante do exposto, responda:

A) De acordo com o que aprendemos durante nosso curso, CITE quais técnicas de titulação ou volumetria podemos utilizar em um laboratório.

B) Agora vamos colocar em prática o aprendizado, leia com atenção e calcule a concentração de NaOH: Joana, uma estudante de química, está realizando uma prática de titulação para determinar a concentração de uma solução de NaOH. Ela dispõe de uma solução padrão de HCl com concentração conhecida de 0,100 mol/L. Joana titula 25,0 mL da solução de NaOH com a solução de HCl até atingir o ponto de equivalência, utilizando fenolftaleína como indicador. No ponto de equivalência, ela observa que foram consumidos 30,0 mL da solução de HCl. Determine a concentração de NaOH.