Atividade 1 – Química Analítica e Instrumental – 51/2026

ATIVIDADE 1 – QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL – 51/2026

CONTEXTUALIZAÇÃO
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O entendimento dos mecanismos homeostáticos que mantêm o equilíbrio ácido-base do organismo é fundamental para a prática clínica e para a correta interpretação diagnóstica. Alterações nesse equilíbrio estão associadas a maior risco de disfunções em diferentes órgãos e sistemas. A acidose e a alcalose correspondem a distúrbios do pH sanguíneo, decorrentes, respectivamente, do aumento ou da redução da concentração de íons hidrogênio (H⁺). A manutenção do pH em valores compatíveis com os processos vitais é garantida por diversos mecanismos regulatórios do organismo, incluindo o sistema tampão bicarbonato representado pelo seguinte equilíbrio químico:

A relação entre a concentração de bicarbonato, a pressão parcial de dióxido de carbono e o pH sanguíneo pode ser expressa pela equação de Henderson–Hasselbalch (adaptada para o sistema tampão bicarbonato):

Nesta equação PaCO2 representa a pressão parcial de dióxido de carbono.

FONTES:

FURONI, R. M. et al. Distúrbios do equilíbrio ácido-básico. Rev. Fac. Ciênc. Méd. Sorocaba, v. 12, n. 1, p. 5-12, 2010.

FREITAS, M. A. S.; et al. Princípios analíticos da gasometria arterial. RBAC, Rio de Janeiro, v. 52, n. 4, p. 318–321, 2020.

ATIVIDADE:

1. EXPLIQUE o que é uma solução tampão.

2. A gasometria arterial é um exame que permite avaliar distúrbios do equilíbrio ácido-base do paciente, sendo um procedimento rotineiro no ambiente hospitalar. Após realizar uma coleta de sangue de um paciente, ele apresentou os seguintes valores:

Com esses dados, CALCULE o pH do paciente utilizando a equação de Henderson–Hasselbalch adaptada para o sistema tampão bicarbonato descrita no texto acima, DEMONSTRANDO o cálculo efetuado (pKa = 6,1).

3. Com base no valor de pH obtido acima, o paciente apresenta acidose, alcalose ou pH normal? JUSTIFIQUE sua resposta.

Unicesumar – Química Analítica e Instrumental