Atividade 2 – EPROD – Química Geral e Experimental – 53/2025

ATIVIDADE 2 – EPROD – QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL – 53/2025

QUESTÃO 1

Os combustíveis derivados do petróleo, como a gasolina e o gás natural são ótimos exemplos de moléculas classificadas como hidrocarbonetos.

BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Experimental. organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024.

Sobre os hidrocarbonetos, avalie as afirmativas a seguir:

I. Os hidrocarbonetos podem ser classificados em alcanos, alcenos, alcinos e aromáticos.

II. Hidrocarbonetos são compostos orgânicos formados apenas por carbono e hidrogênio.

III. Alcenos e alcinos são exemplos de hidrocarbonetos saturados.

É correto o que se afirma em:

Alternativas
Alternativa 1 – I, apenas.
Alternativa 2 – III, apenas.
Alternativa 3 – I e II, apenas.
Alternativa 4 – I e III, apenas.
Alternativa 5 – II e III, apenas.

QUESTÃO 2

Para que os elementos químicos possam se tornar estáveis, na maioria dos casos, eles se unem por meio de ligações químicas. É graças a essas ligações, que se fazem e desfazem constantemente nas reações químicas, que podemos observar a diversidade de substâncias químicas que são encontradas em nosso cotidiano.

BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Experimental. organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024.

Desta forma, com os seus conhecimentos sobre as classificações de compostos inorgânicos em ácidos, bases, sais e óxidos, assinale a alternativa correta.

Alternativas
Alternativa 1 – Ácidos têm pH maior que 7.
Alternativa 2 – Bases aceitam íons OH- em solução aquosa.
Alternativa 3 – A água (H2O) é sempre considerada uma base.
Alternativa 4 – Hidróxido de sódio (NaOH) é um exemplo de base forte.
Alternativa 5 – Sais são formados pela reação entre um ácido e um óxido.

QUESTÃO 3

O termo “concentração” de uma solução representa a razão entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente, ou da solução total. Essas quantidades podem ser expressas em unidades de massa (g, kg), de volume (mL, L) ou, ainda, em mols (uma unidade que representa a quantidade de matéria), de modo que existem várias formas de representar uma concentração.

BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Experimental. organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024, p. 166.

Assim, desejamos preparar 100 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L. Assinale a alternativa da massa de sólido NaOH que precisamos pesar para diluir em 100 mL de forma a obter uma solução na concentração desejada.

Dados:

MM Na: 23 g/mol

MM O: 16 g/mol

MM H: 1 g/mol

Alternativas
Alternativa 1 – 0,4 g
Alternativa 2 – 0,8 g
Alternativa 3 – 1 g
Alternativa 4 – 2 g
Alternativa 5 – 4 g

QUESTÃO 4

O “cálculo estequiométrico” ou “estequiometria” é definido como o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas realizado com o auxílio das equações químicas correspondentes.

BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Experimental. organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024, p. 166.

Assim, observe a reação descrita a seguir e em seguida assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos coeficientes dos reagentes e produtos necessários para o balanceamento estequiométrico desta reação:

SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O

Alternativas
Alternativa 1 – 1: 2: 1: 1
Alternativa 2 – 2: 1: 2: 1
Alternativa 3 – 1: 2: 1: 2
Alternativa 4 – 2: 2: 2: 1
Alternativa 5 – 1: 1: 1: 1

QUESTÃO 5

O orbital representa uma região ao redor do núcleo atômico, na qual a probabilidade de se encontrar um elétron é máxima. O comportamento dos elementos químicos deve-se, em grande parte, aos seus elétrons de valência e aos tipos e respectivas formas de seus orbitais.

BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Experimental. organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024, p. 166.

Sobre orbitais atômicos, assinale a alternativa correta.

Alternativas
Alternativa 1 – Orbitais f possuem formas mais simples que os orbitais d.
Alternativa 2 – O número quântico magnético m pode variar de 0 a l, incluindo zero.
Alternativa 3 – Para qualquer átomo, o orbital 3s tem menor energia que o orbital 2s.
Alternativa 4 – Orbitais p possuem dois lóbulos que se estendem em direções opostas.
Alternativa 5 – O número máximo de elétrons que podem ocupar um único orbital d é 10.