Atividade 2 – Química Analítica e Instrumental – 51/2025

ATIVIDADE 2 – QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL – 51/2025

1ª QUESTÃO

Uma mistura de 0,1 mol L de um ácido X e 0,5 mol L de substância Y, constitui uma solução-tampão. Sabendo que a Ka do ácido X é de 1,8 x 10 ; e considerando o log de 1,8 igual a 0,25 e o log de 5 igual a 0,7, o pH da solução em questão é de?

Assinale a alternativa correta.

ALTERNATIVAS

0,40.
1,25.
4,45.
5,00.
5,45.

Atenção! Questão anulada.

ALTERNATIVAS
I e II, apenas.
I e V, apenas.
II e III, apenas.
III e IV, apenas.
IV e V, apenas.

3ª QUESTÃO

Na química analítica, especialmente na cromatografia, a escolha adequada de solventes é fundamental para separar e identificar substâncias com eficiência. A polaridade das substâncias e solventes desempenha um papel crucial nesses processos, pois influencia a interação entre a fase móvel e a fase estacionária, determinando a eluição dos compostos.

Considere as seguintes substâncias e solventes (quadro 1) no contexto de uma separação cromatográfica.

Quadro 1: Substâncias e Solventes.

Fonte: o autor.

Escolha qual das combinações a seguir descreve corretamente a interação de solubilidade, onde a substância é mais solúvel no solvente indicado devido à similaridade de polaridade, favorecendo a separação cromatográfica eficiente.

ALTERNATIVAS

Água é mais solúvel em hexano.
Etanol é mais solúvel em dietil éter.
Tolueno é mais solúvel em metanol.
Clorofórmio é mais solúvel em água.
Benzeno é mais solúvel em diclorometano.

4ª QUESTÃO

A mandioca é um alimento básico em muitas regiões do mundo, conhecida por suas variedades “doce” e “brava”. A mandioca brava contém compostos cianogênicos que podem liberar ácido cianídrico (HCN), uma substância tóxica, quando metabolizados. O processamento adequado da mandioca brava é crucial para remover ou reduzir esses compostos a níveis seguros para consumo. O ácido cianídrico é um ácido fraco e sua ionização em água pode ser descrita pela seguinte equação: HCN(aq) ⇌ H (aq) + CN (aq) A constante de ionização ácida (Ka) do HCN é 4,9×10 . Compreender o comportamento de ionização do HCN é fundamental para avaliar o risco e a segurança do consumo de produtos derivados da mandioca brava.

Elaborado pelo professor, 2024.

Dessa forma, calcule o pH de uma solução 0,10 mol/L de HCN.

ALTERNATIVAS

1,90
3,20
5,15
8,40
12,90

5ª QUESTÃO

Observe a curva de titulação a seguir:

Analisando a imagem, podemos afirmar que se trata de uma curva de titulação de:

ALTERNATIVAS

Um ácido forte com uma base forte.
Um ácido forte com uma base fraca.
Um ácido fraco com uma base forte.
Um ácido fraco com uma base fraca.
Um ácido neutro com uma base neutra.

6ª QUESTÃO

Durante uma titulação redox, uma solução de permanganato de potássio (KMnO ) é utilizada para determinar a concentração de uma solução de ácido oxálico (HCO ). A reação que ocorre é a seguinte: 2 KMnO + 5 HCO + 6 HSO → 2 MnSO + 10 CO + 8 HO + KSO Uma alíquota de 25,0 mL da solução de ácido oxálico foi titulada com 30 mL de uma solução 0,0200 mol/L de KMnO .

Elaborado pelo professor, 2024.

Com base nos dados fornecidos, calcule a concentração da solução de ácido oxálico.

ALTERNATIVAS

0,0150 mol/L
0,0240 mol/L
0,0300 mol/L
0,0450 mol/L
0,0600 mol/L

7ª QUESTÃO

A titulometria de precipitação envolve a titulação com formação de compostos pouco solúveis, chamados precipitados. Nesse sentido, o método argentométrico é o método de volumetria de precipitação mais amplamente utilizado, que tem como base o uso do nitrato de prata e é muito empregado na determinação dos haletos, cianeto, tiocianato e outros.

Sobre os métodos argentométricos, avalie as afirmativas:

I. No método Mohr ocorre a formação de precipitado colorido.
II. No método Volhard ocorre a formação de complexo colorido.
III. O método Fajans utiliza os indicadores de adsorção para determinação do ponto final.

É correto o que se afirma em:

ALTERNATIVAS

I, apenas.
III, apenas.
I e II, apenas.
II e III, apenas.
I, II e III.