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Atividade 2 – Química Analítica e Instrumental – 53/2025

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ATIVIDADE 2 – QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL – 53/2025

QUESTÃO 1
Os ácidos são uma classe de substâncias cujas moléculas produzem íons de hidrogênio (H+) quando dissolvidas em água.

BROWN, T.L. et al. Química: a ciência central. 13. ed. São Paulo: Pearson, 2016.

Considerando o exposto, o processo de formação de íons que ocorre quando um ácido é dissolvido em água, é chamado de?

Alternativas
Alternativa 1 – Hidratação.
Alternativa 2 – Eletrolítica.
Alternativa 3 – Eletrólise.
Alternativa 4 – Ionização.
Alternativa 5 – Dissociação iônica.

QUESTÃO 2
Quando um soluto é adicionado à água ele pode ou não liberar seus íons. Quando a liberação de íons ocorre, é conhecida como solução eletrolítica.
Fonte: (Bulla & Barbosa. Química Analítica e Instrumental. Unicesumar, 2021).
Neste contexto, assinale a alternativa correta:

Alternativas
Alternativa 1 – Ácidos e bases fortes são eletrólitos fracos.
Alternativa 2 – O HCl é uma substância iônica que libera seus íons, H+ e Cl-, ao dissolver em água.
Alternativa 3 – O grau de dissolução de uma substância não interfere na sua classificação como eletrólito forte ou fraco.
Alternativa 4 – Uma solução aquosa de HCl possui pH neutro pois a quantidade de íons H+ é igual a quantidade de íons Cl- neutralizando as cargas.
Alternativa 5 – Uma solução de eletrólito fraco conduz melhor a eletricidade que uma solução contendo eletrólito forte, já que os íons livres na solução de eletrólito fraco possuem maior mobilidade na solução.

QUESTÃO 3
A volumetria de oxirredução baseia-se nas reações de oxidação-redução, ou seja, reações de transferência de elétrons. Numa reação de oxirredução sempre há perda e ganho de elétrons, e os elétrons que são perdidos por uma molécula são, imediatamente, recebidos por outra. A espécie responsável por causar a oxidação de um dos compostos da reação é chamada de agente oxidante e sofrerá redução; já o agente redutor é a substância que age causando a redução de um dos compostos da reação, sendo a fonte dos elétrons perdidos liberados na reação.

BROWN, T.L. et al. Química: a ciência central. 13. ed. São Paulo: Pearson, 2016.

Com base no excerto, sobre a volumetria de oxirredução, assinale a alternativa correta.

Alternativas
Alternativa 1 – Na iodometria, utiliza-se como titulante uma solução-padrão de Na2S2O3, que é o agente redutor da reação.
Alternativa 2 – Na dicromatometria, utiliza-se como titulante uma solução-padrão de K2Cr2O7, que é o agente redutor da reação de oxidorredução.
Alternativa 3 – Na iodometria, utiliza-se como titulante uma solução-padrão de iodo, sob a forma de I3-, que é o agente redutor da reação de oxidorredução.
Alternativa 4 – Na permanganometria, utiliza-se como titulante uma solução-padrão de KMnO4, e a detecção do ponto final só é possível mediante o uso de um indicador.
Alternativa 5 – Na dicromatometria, utiliza-se como titulante uma solução-padrão de K2Cr2O7, e a detecção do ponto final é feita por inspeção visual, sem uso de indicador.

QUESTÃO 4
A dissolução e a precipitação de compostos são fenômenos que ocorrem tanto dentro de nós, como o esmalte dos nossos dentes que podem ficar comprometidos com soluções ácidas, quanto no meio externo, como a precipitação de carbonato de cálcio proveniente da água do subsolo que é responsável pela formação de estalactites e estalagmites em grutas. A constante de equilíbrio que indica quão solúvel é o sólido em água, é conhecida como constante do produto de solubilidade, Kps.
Fonte: (Bulla & Barbosa. Química Analítica e Instrumental. Unicesumar, 2021).

Assim, assinale a alternativa que indica corretamente qual expressão da constante de produto de solubilidade para Ag3PO4 em água:

Alternativas
Alternativa 1 – [Ag][PO4].
Alternativa 2 – [Ag+] [PO43-].
Alternativa 3 – [Ag+]3[PO43-].
Alternativa 4 – [Ag]+[PO43-]3.
Alternativa 5 – [Ag+]3[PO43-]3.

QUESTÃO 5
A indústria farmacêutica faz uso, com bastante regularidade, de titulação ácido-base. Esse tipo de volumetria fornece informações como, por exemplo, a qualidade de matéria-prima de maneira simples e econômica.

Dessa forma, imagine que você precisa realizar uma titulação de um ácido forte com uma base forte e determinar o pH quando 40 mL de NaOH 0,200 M forem adicionados, com o auxilio de uma bureta, a 50 mL de HBr 0,200 M.

Assinale a alternativa que fornece o valor correto de pH nesse ponto:

Alternativas
Alternativa 1 – 2,85.
Alternativa 2 – 7,00.
Alternativa 3 – 3,00.
Alternativa 4 – 1,65.
Alternativa 5 – 3,55.

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