Atividade 2 – Química Geral e Orgânica – 53/2025

ATIVIDADE 2 – QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA – 53/2025

QUESTÃO 1
Os prótons e nêutrons presentes no núcleo de um átomo são quase totalmente responsáveis pela massa do átomo, porque os elétrons têm uma massa relativamente pequena em relação as demais. Portanto, para determinarmos a massa atômica (A) de um elemento, somamos a quantidade de prótons (número atômico, Z) e a quantidade de nêutrons (N).

Elaborado pelo professor, 2024.

Considerando o elemento 87X223, assinale a alternativa que apresente corretamente a massa atômica, o número atômico (prótons) e os nêutrons do elemento X, respectivamente.

Alternativas
Alternativa 1 – A = 87; Z= 223; N = 223.
Alternativa 2 – A = 223; Z= 87; N = 87.
Alternativa 3 – A = 87; Z= 223; N = 87.
Alternativa 4 – A = 136; Z= 223; N = 87.
Alternativa 5 – A = 223; Z= 87; N = 136.

QUESTÃO 2
As reações químicas são o resultado da transformação que ocorre nas substâncias, onde os átomos rearranjam-se modificando seu estado inicial. Assim, os compostos químicos sofrem alterações gerando novas moléculas. Por sua vez, os átomos dos elementos permanecem inalterados. As reações químicas (com presença de substâncias reagentes e resultantes) são classificadas de quatro maneiras: combinação, decomposição, simples troca, dupla troca e combustão.

Fonte: Disponível em: https://www.todamateria.com.br/reacoes-quimicas/. Acesso em: 24 abr. 2024.

Considerando o texto apresentado e a seguinte reação: CaCO3 → CaO + CO2 , assinale a alternativa que corresponde a sua classificação.​

Alternativas
Alternativa 1 – Combinação.
Alternativa 2 – Decomposição.
Alternativa 3 – Combustão.
Alternativa 4 – Dupla troca.
Alternativa 5 – Simples troca.

QUESTÃO 3
Reações químicas são representadas por meio de equações. As quantidades reagentes e formadas em uma equação são representadas por números e ajustadas por meio do balanceamento da equação química. Balancear uma equação química é garantir que os átomos presentes na equação estarão em mesmo número nos reagentes e produtos. Como os átomos não podem ser criados ou destruídos, as substâncias iniciais são rompidas e transformadas em novas substâncias, mas a quantidade de átomos permanece a mesma.

Fonte: Disponível em: https://www.todamateria.com.br/balanceamento-quimico/. Acesso em: 23 abr. 2024.

Quando reagimos o trióxido de enxofre (SO3) e a água tem como produto o ácido sulfúrico (H2SO4). Qual será o número de mols de H2SO4 obtidos, se utilizarmos 50 mol de SO3 com água suficiente? Realize o cálculo e assinale a alternativa correta.

Alternativas
Alternativa 1 – 1 mol.
Alternativa 2 – 5 mol.
Alternativa 3 – 10 mol.
Alternativa 4 – 50 mol.
Alternativa 5 – 100 mol.

QUESTÃO 4
O acetaldeído é um aldeído que pode ser formado em vinhos após a exposição ao ar e também é encontrado naturalmente em alimentos como o brócolis e ca ebola. A combustão completa do acetaldeído (C2H4O), forma dióxido de carbono (CO2) e água (H2O).

Elaborado pelo professor, 2024.

Considere a equação química que representa a combustão do acetaldeído, na qual x, y e w correspondem aos coeficientes estequiométricos que balanceiam a equação:

xC2H4O + yO2 → 12CO2 + wH2O

Assinale a alternativa que apresenta corretamente os valores de x e y, respectivamente.

Alternativas
Alternativa 1 – 7 e 10.
Alternativa 2 – 1 e 13.
Alternativa 3 – 5 e 6.
Alternativa 4 – 1 e 15.
Alternativa 5 – 6 e 15.

QUESTÃO 5
A tabela periódica é um instrumento utilizado para “organizar” os elementos químicos descobertos e criados. Sabemos que para isso foram levados em consideração algumas características que os elementos apresentavam como, a quantidade de camadas eletrônicas ao redor do núcleo e a quantidade de elétrons na última camada eletrônica (chamada de camada de valência).

Elaborado pelo professor, 2024.

Sobre a tabela periódica é correto afirmar que:

Alternativas
Alternativa 1 – Ao todo a tabela periódica é formada por 18 linhas horizontais.
Alternativa 2 – Na versão atual da tabela periódica os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico, totalizando 120 elementos.
Alternativa 3 – O Raio atômico é uma propriedade periódica, assim como a energia de ionização e a quantidade de elétrons.
Alternativa 4 – A eletronegatividade é a capacidade que os átomos têm de atrair elétrons para mais próximo de si.
Alternativa 5 – A eletropositividade é a capacidade que os átomos têm de atrais os elétrons para mais próximo de si.