Atividade 3 – QUI – Físico-Química I – 51/2026

ATIVIDADE 3 – QUI – FISICO-QUÍMICA I – 51/2026

QUESTÃO 1
O Princípio Zero da Termodinâmica é fundamental para a medição de temperatura e para a compreensão do equilíbrio térmico entre sistemas.Ele estabelece uma relação lógica que permite comparar temperaturas de diferentes corpos por meio de um terceiro sistema. A partir desse princípio, torna-se possível compreender quando dois sistemas estão em equilíbrio térmico.

​CAZULA, Bárbara Bulhões; RICORDI, Vanessa Gentil. Físico-Química I. Florianópolis, SC: Arqué, 2025.

Considerando o equilíbrio térmico, avalie as afirmações a seguir:

I. O equilíbrio térmico ocorre quando não há mais fluxo líquido de calor entre dois sistemas em contato.

II. A Lei Zero afirma que se o sistema A está em equilíbrio térmico com C, e B está em equilíbrio com C, então A e B estão em equilíbrio entre si.

III. A temperatura é uma propriedade intensiva que determina se um sistema está ou não em equilíbrio térmico com outro.

É correto o que se afirma em:

Alternativas
Alternativa 1 – I, apenas.
Alternativa 2 – II, apenas.
Alternativa 3 – I e III, apenas.
Alternativa 4 – II e III, apenas.
Alternativa 5 – I, II e III.

QUESTÃO 2
Um sistema termodinâmico realiza um processo de expansão contra uma pressão externa constante de 1 atm. Durante esse processo, o sistema absorve 500 J de energia na forma de calor proveniente da atmosfera e realiza um trabalho de expansão sobre a vizinhança equivalente a 200 J.

CAZULA, Bárbara Bulhões; RICORDI, Vanessa Gentil. Físico-Química I. Florianópolis, SC: Arqué, 2025.​

Calcule a variação da energia interna (ΔU) desse sistema, seguindo a convenção de sinais da Primeira Lei da Termodinâmica.

Alternativas
Alternativa 1 – -700 J.
Alternativa 2 – -300 J.
Alternativa 3 – +300 J.
Alternativa 4 – +500 J.
Alternativa 5 – +700 J.

QUESTÃO 3
A equação de Clapeyron (PV=nRT) permite correlacionar a massa molar de uma substância gasosa com suas propriedades físicas. Em um experimento prático, um analista precisa determinar o volume ocupado por 14 g de nitrogênio (N2) sob condições de 1 atm de pressão e temperatura de 273 K (0 ºC).

CAZULA, Bárbara Bulhões; RICORDI, Vanessa Gentil. Físico-Química I. Florianópolis, SC: Arqué, 2025.​

Assinale a alternativa que apresenta o volume aproximado ocupado por essa massa de gás, considerando comportamento ideal.

(Dados: Massa molar do N2 = 28g/mol; R = 0,082atm·L/mol·K).

Alternativas
Alternativa 1 – 7,5 L.
Alternativa 2 – 8,2 L.
Alternativa 3 – 9,5 L.
Alternativa 4 – 11,2 L.
Alternativa 5 – 22,4 L.

QUESTÃO 4
​A Lei de Hess e o conceito de entalpia padrão de formação são ferramentas fundamentais para o cálculo da variação de entalpia de reações químicas. Como a entalpia é uma função de estado, sua variação depende apenas dos estados inicial e final do sistema. Dessa forma, é possível determinar a entalpia de reações complexas a partir de dados tabelados de reações mais simples.

CAZULA, Bárbara Bulhões; RICORDI, Vanessa Gentil. Físico-Química I. Florianópolis, SC: Arqué, 2025.​

Considerando isso, avalie as afirmações a seguir:

I. A entalpia padrão de formação de uma substância simples em seu estado alotrópico mais estável a 25 ºC e 1 bar é, por convenção, igual a zero.

II. Segundo a Lei de Hess, a variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final, independentemente do caminho percorrido.

III. A variação de entalpia de uma reação pode ser calculada pela soma das entalpias de formação dos reagentes, menos a soma das entalpias de formação dos produtos.

É correto o que se afirma em:

Alternativas
Alternativa 1 – I, apenas.
Alternativa 2 – I e II, apenas.
Alternativa 3 – I e III, apenas.
Alternativa 4 – II e III, apenas.
Alternativa 5 – I, II e III.

QUESTÃO 5
Os gases reais apresentam desvios de comportamento ideal, pois as moléculas possuem volume próprio e exercem forças de atração mútua. A equação de Van der Waals apresenta termos corretivos para modelar essas características físicas reais.

CAZULA, Bárbara Bulhões; RICORDI, Vanessa Gentil. Físico-Química I. Florianópolis, SC: Arqué, 2025.​

Identifique a função correta dos parâmetros ‘a’ e ‘b’ na equação de Van der Waals e assinale a alternativa correta.

Alternativas
Alternativa 1 – ‘a’ corrige a temperatura do sistema; ‘b’ corrige a constante universal R.
Alternativa 2 – ‘a’ refere-se ao volume das moléculas; ‘b’ refere-se às colisões na parede.
Alternativa 3 – ‘a’ aumenta a pressão ideal; ‘b’ aumenta o volume disponível para o gás.
Alternativa 4 – Ambas são constantes que dependem exclusivamente da altitude onde o gás se encontra.
Alternativa 5 – ‘a’ relaciona-se às forças de atração intermolecular; ‘b’ relaciona-se ao volume próprio das moléculas.

Unicesumar – Físico-Química I