Atividade 3 – Química Geral e Inorgânica – 53/2025

ATIVIDADE 3 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA – 53/2025

QUESTÃO 1

Em uma fábrica de refrigerantes, um tanque de estocagem de gás carbônico contém 20 L de gás pressurizado a 1,5 atm de pressão e temperatura de 10 °C. O tanque sofreu uma nova pressurização, atingindo 2 atm de pressão e temperatura igual a 152 °C. Qual o volume final de gás carbônico (em litros) no tanque após a pressurização?

Alternativas
Alternativa 1 – 2,25 L.
Alternativa 2 – 2,28 L.
Alternativa 3 – 22,5 L.
Alternativa 4 – 225 L.
Alternativa 5 – 228 L.

QUESTÃO 2

Fosgênio (COCl2) é um gás tóxico e corrosivo usado na fabricação de polímeros de isocianato, agrotóxicos, corantes e produtos farmacêuticos. Devido à sua toxicidade, ao ser inalado pode reagir com a água dos pulmões, produzindo ácido clorídrico, HCl, causador de danos pulmonares muito graves, e até a morte. Por esse motivo, são exigidos cuidados especiais dos operadores para sua manipulação. A reação química que pode ocorrer entre o gás fosgênio e a água é: COCl2 + H2O → CO2 + 2HCl.

Se um operador se descuidar e inalar 297 mg de fosgênio, qual será a massa (em mg) de ácido clorídrico que se formará no seu pulmão?

Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; H = 1 g/mol.

Alternativas
Alternativa 1 – 36,5 mg.
Alternativa 2 – 73,0 mg.
Alternativa 3 – 109,5 mg.
Alternativa 4 – 219,0 mg.
Alternativa 5 – 297,0 mg.

QUESTÃO 3

Uma das etapas na fabricação do ácido sulfúrico é a conversão de SO2 a SO3, uma reação reversível em fase gasosa que ocorre com a utilização de um catalisador. A equação química balanceada dessa reação é: 2SO2(g) + O2(g) ⇔ 2SO3(g).

No equilíbrio, as concentrações encontradas para os componentes dessa reação foram: [SO2] = 0,5 mol/L; [O2] = 0,5 mol/L; [SO3] = 4 mol/L.]

Assinale a alternativa que apresenta a constante de equilíbrio (Kc) dessa reação.

Alternativas
Alternativa 1 – 8 L/mol.
Alternativa 2 – 16 L/mol.
Alternativa 3 – 32 L/mol.
Alternativa 4 – 64 L/mol.
Alternativa 5 – 128 L/mol.

QUESTÃO 4

Em um tanque hermeticamente fechado ocorre a reação em fase gasosa descrita pela equação: N2(g) + O2(g) ⇔ 2NO(g).

Sobre essa reação reversível, avalie as afirmativas a seguir:

I. A constante de equilíbrio pode ser determinada por:

II. Se for adicionado mais reagente N2 ao tanque, a reação será deslocada para a direita, no sentido de aumentar a quantidade de produto formado.

III. Se for removido parte do produto NO, a reação será deslocada para a esquerda, no sentido de aumentar a concentração dos reagentes.

É correto o que se afirma em:

Alternativas
Alternativa 1 – II, apenas.
Alternativa 2 – III, apenas.
Alternativa 3 – I e II, apenas.
Alternativa 4 – I e III, apenas.
Alternativa 5 – II e III, apenas.

QUESTÃO 5

A fabricação de papel reciclado atualmente representa uma atividade sustentável de recuperação de papéis e papelões descartados nos lixos domésticos e industriais. Um dos produtos químicos usados no processo de formação do papel reciclado é o sulfato de sódio, também conhecido como Sal de Glauber. Esse composto pode ser fabricado em laboratório a partir de uma reação de neutralização entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio.

Analise as afirmativas acerca dessa reação:

I – A equação química balanceada dessa reação é: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 3H2O.

II – É uma reação de dupla troca.

III – O sulfato de sódio tem fórmula química Na(SO4).

É correto o que se afirma em:

Alternativas
Alternativa 1 – II, apenas.
Alternativa 2 – III, apenas.
Alternativa 3 – I e II, apenas.
Alternativa 4 – I e III, apenas.
Alternativa 5 – II e III, apenas.

QUESTÃO 6

Um tanque de estocagem com capacidade para 125 L contém um produto gasoso cuja massa exerce uma pressão de 700 mmHg quando mantido à temperatura de 22 °C em uma sala climatizada. Ao ser transferido para outro setor da fábrica, sem refrigeração, a temperatura do tanque se elevou para 37 °C.

Nessas condições, a pressão exercida pela mesma massa de produto gasoso passou a ser de aproximadamente:

Alternativas
Alternativa 1 – 2,0 atm.
Alternativa 2 – 735,6 mmHg.
Alternativa 3 – 1180,0 mmHg.
Alternativa 4 – 0,8 atm.
Alternativa 5 – 890,0 mmHg.

QUESTÃO 7

Na ligação iônica ocorre a formação de um composto iônico e um dos átomos participantes da reação doa elétrons para o outro átomo. Esses compostos formados tem a capacidade de conduzir corrente elétrica em solução.

BIGATAO, D. M. M. M.; Química Geral e Inorgânica. Unidade 9, Maringá-PR.: UniCesumar, 2019

Sobre as reações de oxirredução, avalie as afirmações a seguir.

I. Na ligação iônica o átomo que doa elétrons sofre um processo de redução.

II. Na ligação iônica o átomo que recebe elétrons sofre um processo de redução.

III. A oxidação consiste na perda de elétrons por um átomo.