Prática Locorregional – Tecnologia Inorgânica

ATIVIDADE PRÁTICA LOCORREGIONAL – TECNOLOGIA INORGÂNICA

DISCIPLINA: Tecnologia Inorgânica

TEMA: Atividade sobre produção de hidróxido de cálcio a partir de calcário, material muito explorado e utilizado nas indústrias inorgânicas brasileiras.

OBJETIVO: Resolver exercício sobre a quantidade de matéria-prima necessária de calcário para produção de hidróxido de cálcio.

COMPETÊNCIA: Compreender as atividades das industriais brasileiras a partir do uso do calcário para produção de produtos inorgânicos.

EXPERIMENTE E PRODUZA:

Resolva o exercício abaixo sobre calcários, cuja resolução deve ser realizada a mão, com seu próprio punho, com caneta e em uma folha em branco ou de caderno, escaneadas por uma impressora ou pelo aplicativo “CamScanner”, ou ainda registradas com uma foto em ótima resolução e coladas no arquivo resposta chamado “TEMPLATE_ATIVIDADE PRÁTICA LOCORREGIONAL”.

Itens que serão avaliados:

a) Faça esse exercício como se fosse uma avaliação de concurso e que não pudesse fazer uso da calculadora, está bem? Para incentivar isso, os cálculos de multiplicação e divisão, caso não sejam possíveis de serem realizados mentalmente de forma direta, devem ser apresentados à mão, como por exemplo:

b) Não serão aceitos os cálculos realizados pelo computador, como no Word ou Excel;

c) Devem ser apresentadas as reações químicas com os subscritos de forma adequada;

d) Devem ser apresentadas as unidades em cada resposta.

Exercício baseado no ENADE 2011) Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita (CaMg{CO3}2 ou CaCO3.MgCO3), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico A calcite (CaCO3) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons
de cálcio e bicarbonato, como segue:

Cálcio + Bicarbonato → CaCO3 (calcite) + H2O (água) + CO2

O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio. Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a seguir.

CaCO3 → CaO + CO2

Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação

CaO + H2O → Ca(OH)2

Considere que uma amostra de 100 g de calcário contenha 25 g de carbonato de cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 80% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de cálcio.

Considere, ainda, os dados: O (16 g/mol), Ca (40 g/mol), H (1 g/mol) e C (12 g/mol)

Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação de X toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa produção?

Onde, X é igual a soma dos números do seu RU. Por exemplo, se o seu RU é 395241, X = 3+9+5+2+4+1 = 24 toneladas.