MAPA – Química Geral e Orgânica – 53/2025

MAPA – QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA – 53/2025

CONTEXTUALIZAÇÃO

​Em uma amostra ou mistura, a quantificação de uma substância, como a determinação de sua massa ou concentração, assim como o conhecimento das reações químicas que ocorrem entre as substâncias, faz parte da área de atuação de inúmeros profissionais, como agrônomos, engenheiros ambientais, biólogos, químicos, biomédicos e farmacêuticos. Isso ocorre porque, em diferentes contextos, pode ser necessário avaliar amostras de água de rios, solos, medicamentos, cosméticos ou fluidos biológicos como sangue e urina, a fim de identificar elementos ou substâncias que podem ser o princípio ativo de um medicamento ou composto tóxico que precisa ser removido de uma amostra ambiental ou biológica.

A titulação é uma técnica amplamente utilizada para quantificar uma substância presente em uma amostra, a partir de sua reação química, com uma solução de concentração conhecida (titulante). A concentração de uma solução é conhecida, o titulante é uma solução padrão, e se deseja determinar a concentração, até então desconhecida, da sua amostra (titulado).

Para realizar a titulação de um ácido, é necessário um titulante contendo uma base, para que ocorra uma reação ácido-base, também chamada de reação de neutralização. A titulação é amplamente utilizada para confirmar a concentração ou percentagem de uma substância em um produto que será comercializado. Por exemplo, para se determinar a quantidade de ácido acético presente no vinagre, se faz uma titulação com hidróxido de sódio (NaOH); para se determinar a quantidade de cloreto de sódio (NaCl) presente em enlatados, se faz uma titulação com nitrato de prata. Semelhantemente, a quantificação das substâncias presentes em um efluente industrial se faz necessária para garantir que o efluente possa ser descartado no meio ambiente sem prejudicar a flora e a fauna.

REALIZANDO A ATIVIDADE

Agora que você aprendeu sobre a prática de titulação, suponha que você necessita determinar a concentração de ácido clorídrico (HCl) em uma amostra. Para isso, você realizará uma titulação ácido-base, reagindo a sua amostra com a base NaOH, conforme a equação química, já balanceada, a seguir:

1HCl(aq) + 1NaOH(aq) → 1NaCl(aq) + 1H2O(l)

Imagine que sua amostra estaria no erlenmeyer, e a solução de NaOH foi colocada na bureta para titular a sua amostra contendo HCl. O indicador utilizado foi o mesmo da prática que você assistiu no Atlas. Em sua titulação, você gastou 18,0 mL da solução de NaOH na concentração de 0,10 mol/L para titular 5,0 mL da solução de HCl de concentração desconhecida.

Responda:

A) Qual indicador foi utilizado para a titulação? Qual a cor apresentada pela solução no início e no final do experimento e por quê?

B) Qual é a concentração molar de HCl de sua amostra? Apresente os cálculos, resolva utilizando regra de três ou a fórmula de titulação.