Prepare-se – Gases e Termodinâmica

PREPARE-SE – Gases e Termodinâmica

1ª QUESTÃO

A entalpia padrão é uma medida termodinâmica que descreve a energia total de um sistema em uma determinada temperatura e pressão, em relação a um ponto de referência específico. É frequentemente utilizada para quantificar a energia liberada ou absorvida em reações químicas. Na atmosfera, algumas reações contribuem para o efeito estufa, um fenômeno em que certos gases retêm o calor do sol na superfície terrestre, aumentando a temperatura média do planeta. Um exemplo disso é a reação de combustão do metano, um dos principais gases de efeito estufa. Considere a reação de combustão do metano.
CH (g) + 2O (g) → CO (g) + 2HO(g)

Com base, no exposto avalie as afirmativas abaixo:
I. Para a água, a entalpia padrão de formação é geralmente considerada como -285,83 kJ/mol. Isso significa que, na formação de uma molécula de água a partir de seus elementos constituintes, é liberada essa quantidade de energia em forma de calor.
II. A variação da entalpia padrão das reações é dada pela diferença entre os estados inicial e final nos respectivos estados padrões da reação não balanceada.
III. A entalpia padrão de formação para o gás oxigênio é igual a zero, pois é considerado uma substância simples.
IV. A entalpia da reação de combustão do metano resultará em um valor positivo, o que significa que a reação está liberando calor no processo de queima.

É correto o se afirma em:

ALTERNATIVAS
I e III, apenas.
I e II apenas.
II e IV, apenas.
I, II, III e IV.
III e IV, apenas.

2ª QUESTÃO

A primeira lei da termodinâmica, também conhecida como o princípio da conservação da energia, estabelece que a energia total de um sistema isolado permanece constante ao longo do tempo. Em outras palavras, a energia pode ser transformada de uma forma para outra, mas não pode ser criada nem destruída. Essa lei fundamental da física é essencial para entendermos o comportamento dos gases e as transformações termodinâmicas que ocorrem neles.

Considerando o exposto sobre a primeira lei da termodinâmica e suas aplicações aos gases, analise as sentenças a seguir:
I. Um gás ideal, ao expandir-se isotermicamente, realiza trabalho sobre o ambiente externo.
II. Para um processo termodinâmico reversível, a variação de entropia do universo é igual a zero.
III. Durante uma compressão adiabática de um gás, a temperatura do gás aumenta.
IV. Em um processo isovolumétrico, não há troca de calor com o ambiente.

É correto o que se afirma em:

ALTERNATIVAS
I e III, apenas.
I e II apenas.
II e IV, apenas.
I, II, III e IV.
III e IV, apenas.

3ª QUESTÃO

A teoria cinética molecular (a teoria das moléculas em movimento) é resumida pelas seguintes afirmações:

– Um gás consiste em uma coleção de moléculas em movimento aleatório contínuo;

– As moléculas de um gás são pontos infinitesimalmente pequenos;

– As partículas se movem em linha reta até colidirem;

– As moléculas não influenciam umas às outras, exceto durante as colisões.

Assim, na teoria cinética molecular dos gases, imaginamos as moléculas como muito separadas na maior parte do tempo e em movimento aleatório incessante. Elas se deslocam sempre em linha reta, mudando de direção apenas quando colidem com a parede do recipiente ou com outra molécula. As colisões mudam a velocidade e a direção das moléculas, como bolas num jogo de sinuca. Quando um gás é aquecido, suas moléculas se movem mais rapidamente e se chocam mais frequentemente com as paredes do recipiente.

A teoria cinética dos gases permite obter as relações quantitativas entre pressão e velocidade das moléculas.

Com base na teoria cinética molecular dos gases, analise as seguintes sentenças:

I. O aumento da temperatura de um gás resulta em um aumento na velocidade média das moléculas do gás.
II. As moléculas de gás estão sempre em movimento aleatório, a menos que o gás esteja a uma temperatura de zero absoluto.
III. As moléculas de gás não exercem forças umas sobre as outras, exceto durante as colisões.
IV. A pressão exercida por um gás é inversamente proporcional à sua temperatura, mantendo o volume constante.

Assinale a alternativa correta:

ALTERNATIVAS
I, II, III, apenas.
I, apenas.
II e IV, apenas.
I, II, III e IV.
III e IV, apenas.

Unicesumar – Gases e Termodinâmica